Этилендиаминтетрауксусная кислота

ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРАУКСУСНАЯ КИСЛОТА [этилен-бис-(иминодиуксусная к-та), этилендинитрилотетрауксусная к-та, ЭДТА, комплексон П, хелатон П] (HOOCCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COOH)₂, мол. м. 292,252; бесцв. кристаллы, термически устойчивы до 180 °С, плохо раств. в воде, раств. в р-рах щелочей, не раств. в орг. р-рителях (за исключением формамида).
Четырехосновная аминокислота: 2,00,2,66, 6,17, 10,24 (20 °С); р/ 1,7; в твердом виде и в р-ре имеет структуру цвиттер-иона. Образует устойчивые комплексы с катионами разл. элементов; при этом выступает в качестве пента- или гексадентатного лиганда (см. Хелаты). Комплексы устойчивы в водных средах, большинство из них раств. в воде.
В зависимости от значения рН Э. к. образует простые [ML]^4-m, гидридные [MH_nL]^4-m-nи гидроксикомплексы [M(OH)_nL]^4-m-n (L - Э. к.; т - степень окисления металла М; n=1,2).
Наименее устойчивы комплексы с щелочными металлами (напр., = 2,790,06, здесь и далее К - константа устойчивости 0,1 н. р-ра комплекса при 20 °С). Высокой устойчивостью обладают простые комплексы с катионами щел.-зем. металлов (напр.,= 10,7); непереходных металлов III группы (напр.,= 16,3); 3d-элементов в степени окисления +2 (напр.,= 18,80), при этом порядок устойчивости комплексов изменяется в следующем ряду:

3 d-элементов в степени окисления +3, устойчивость последних более чем на 10 порядков выше, чем соответствующих двухзарядных катионов (напр., =25,1;=40,7); 4f- и 5f-элементов (напр.,= 19,8;=24,6). Существуют комплексы состава металл : лиганд (1:2), (2:1) и др., а также гетеролигандные комплексы.
Получают Э. к. взаимод. этилендиамина с монохлоруксусной к-той в щелочной среде либо цианметилированием этилендиамина с послед. гидролизом полученного нитрила (см. Штреккера реакции).
Применяют Э. к. в осн. в виде дигидрата динатриевой соли (комплексон III, трилон Б, хелатон III) - бесцв. кристаллы, раств. в воде, не раств. в орг. р-рителях.
Э. к. используют в аналит. химии в качестве титранта в комплексонометрии и маскирующего агента, для разделения и выделения ионов металлов, для извлечения и очистки РЗЭ, очистки пов-стей металлов перед гальванопластикой, для растворения разл. отложений (обусловленных, напр., жесткостью воды) на пов-сти теплоэнергетич. оборудования, как хелатирующий агент, антикоагулянт крови и стабилизатор пищ. продуктов, для удаления следов металлов из растит. масел и лек. в-в, а также радиоактивных и токсичных металлов из организма и с разл. пов-стей, для произ-ва ПАВ (в т. ч. жидких мыл и шампуней), средств защиты растений, в качестве умягчителя воды.

Лит.: Порай-Кошиц М.А., Полыяова Т. Н., "Коорд. химия", 1984, т. 10, № 6, с. 725-72; Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К. И., Комплексоны и комплексонаты металлов, М., 1988; Martell A.E., Smith R.M., Critical stability constants, v. 1,N. Y.-L., 1974.

В. Я. Темкина, Н. М. Дятлова.