НАТРИЯ ХЛОРАТ NaClO3,
бесцв. кристаллы кубич. сингонии
(a = 0.6575 нм, z = 4, пространств. группа P213);
анион ClO-3 имеет пирамидальное строение, длина связи
Сl—О 0,1502 нм, угол ОСlO 106,8°. Т. пл. 263°С; плотн. 2,493 г/см3;
С0р 100,1 Дж/(моль.К); DH0пл
21,2 кДж/моль, DH0обр-358 кДж/моль, DG0обр-255
кДж/моль. При быстром охлаждении расплава Н.х. кристаллизуются две метаста-бильные
модификации-фаза II при 230-255°С и моноклинная фаза III при 255-260°С.
При непрерывном нагревании Н.х. разлагается в интервале 390-520°С по приближенному
ур-нию: 5 NaClO3 
2
NaCl + 3 NaClO4 + 1,5 О2 + 146 кДж. В присут. катализаторов
(МnО2, Со3О4 и др.) т-ра распада снижается
до 200-400°С, при этом в продуктах р-ции уменьшается доля NaClO4.
Р-римость Н.х. при 25°С
(г в 100 г р-рителя): в воде- 100,1, этилендиамине - 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7,
ацетоне-0,094. Т-ра эвтектики с водой (39,7% Н.х.)- 17,8°.С, с LiClO3
(31,0% Н.х.) 107,1 oС. В кислом водном р-ре Н.х. окисляет NO-2
до NO-3, Fe2+ до Fe3+, Сl-
до СlO2 и Сl2.
Н.х. в водном р-ре окисляется
до NaClO4 электрохимически или при действии XeF2.
Получают Н.х. действием
Сl, на горячий водный р-р NaCl или анодным окислением NaCl в водном р-ре. Н.х.-окислитель
в разл. пиротехн. составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках
газов ("кислородные свечи"); дефолиант. Его используют также
для получения перхлоратов и СlO2. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м3.
В. Я. Росоловский.