НАТРИЯ НИТРИТ NaNO2,
бесцв. или слегка желтоватые кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,538 нм,
b = = 0,5566 нм, с = 0,355 нм, пространств. группа 1т2т);
т. пл. 284 °С; плотн. 2,17 г/см3; С0р
69 ДжДмоль•К); DH0обр -354,6 кДж/моль, DH0пл
14,94 кДж/моль, DH0возг 190 кДж/моль; S0298
106 ДжДмоль.К). Выше 320 °С разлагается до NO, NO2,
N2 и Na2O. Р-римость в воде (г в 100 г): 73 (0°С),
85,5 (25 °С), 112,3 (60 °С), 160 (100 °С); DH0
растворения для бесконечно разб. р-ра 14,0 кДж/моль; т. кип. насыщ. р-ра (68,7%
по массе) 128°С. Водные р-ры имеют вследствие гидролиза слабую щелочную
р-цию. Н. н. хорошо раств. в водных р-рах NH3 и пиридине. В слабокислой
и нейтральной средах Н.н. восстанавливается до NO, в кислой-может окисляться
до NaNO3. Твердый Н.н. и его водные р-ры не окисляются О2
воздуха. В кислой среде Н. н. способен диазотировать первичные амины, реагировать
с амидами, аммониевыми солями и др. азотсодержащими орг. соединениями. Образует
двойные нитриты, напр. 2NaNO2.Ca(NO2)2,
комплексные, напр. Na3[Co(NO2)6].
Н. н. получают абсорбцией
нитрозных газов (смесь NO и NO2) р-рами Na2CO3
или NaOH при атмосферном или повышенном давлении с послед. кристаллизацией,
в лаборатории-по р-ции NaNO3 + Pb
NaNO2
+ РbО. Применяют Н.н. в произ-ве азокрасителей, как ускоритель твердения бетона,
консервант в пищ. пром-сти, замедлитель коррозии, компонент жидких солевых хладагентов
(селитряной смеси), сосудорасширяющее ср-во, при извлечении иода из нефтяных
буровых вод, при термич. закалке металлов. Временно допустимая
концентрация в атм. воздухе 0,005 мг/м3, в воде водоемов 3,5 мг/л.
П. М. Чукуров.