НАТРИЯ ИОДИД NaI,
бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а = 0,64728 нм при 26 °С, z
= 4, пространств. группа Fm3m)-т. пл. 661 °С, т. кип.
1307 °С; плотн. 3,6714 г/см3 (22 °С); С0p
52,1 ДжДмоль•К); DH0пл
23,68 кДж/моль, DH0возг 201,3 кДж/моль (О К), DH0обр
- 289,63 кДж/моль; S0298 98,6 ДжДмоль.К);
показатель преломления 1,774. Насыщ. пар Н.и. при 661 °С содержит 27% димерных
молекул. Во влажном состоянии и на свету Н. и. постепенно разлагается с выделением
12. Р-римость (% по массе) при 25 °С: в воде-64,76 (DH0
растворения для бесконечно разб. р-ра —
7,57 кДж/моль), метаноле-44,61, этаноле-30,23, ацетоне-28,5. Из водных р-ров
в интервале от —13,5 до 65,5°С кристаллизуется дигидрат (триклинная сингония,
а = = 0,7146 нм, b = 0,7169 нм, с = 0,6029 нм, a = 98,07°,
b = = 115,02°, g = 63,04°, z = 2, пространств. группа
Р1, плотн. 2,448 г/см3; DH0обр
—882,8 кДж/моль, обезвоживается при 68,9 °С), в интервале от —31,5 до —
13,5 °С- пентагидрат, а выше 65,5 °С- безводная соль. В системах NaI-PbI2,
NaI-LaI3, NaI-TeI4 и др. образуются эвтектики, в системе
NaI-RbI-непрерывный ряд твердых р-ров, NaI-NdI3 и NaI-SmI3-инкогpyэнтно
плавящиеся соед. 7NaI.NdI3 и 3NaI.SmI3.
Н.и. окисляется Н2О2, HNO3, KMnO4
и др. до I2 в кислой среде, до IO-3 (в случае
сильного окислителя) в нейтральной или щелочной среде. С NH3 образует
NaI-4NH3, с SO2-NaI.4SO2.
Н.и. получают взаимод.
I2 или иодо-воздушной смеси с р-рами NaOH с послед. восстановлением
образовавшегося NaIO3 сероводородом, Н2О2 или
др., р-цией NaOH, Na2CO3 или Na2SO4
с HI, Fe3I8 или FeI2. Н. и.-лек. ср-во в медицине
и ветеринарии, сцинтиллятор, компонент электролита в хим. источниках тока и
электрохим. преобразователях.
Н.С.Рукк