и
излучатель)
и 228Ас (Т1/2 6,13 ч,
излучатель),
встречающиеся в природе как члены радиоактивных рядов 235U и
232Тh.
Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 6s26p6d17s2;
степень
окисления +3; энергия ионизации Ас0-> Ас1+ 6,9 эВ;
электроотрицательность по Полингу 1,1; атомный радиус 0,188 нм; ионный
радиус Ас3+ 0,1071. Содержание Ас в земной коре 6-10-10%
по массе; 1 т урановой руды содержит ок. 0,15 мг 227Ас.
А.-серебристо-белый металл, слабо светящийся в темноте голубым цветом;
решетка кубич. гранецентрированная (а = 0,5311 нм); т. пл. 1050±50°С,
т. кип. 3300°С; плотн. 10,1 г/см3; С°р 27,2
Дж/(моль*К);
12,6 кДж/моль,
293 кДж/моль; S0288 56,5 Дж/(моль*К). Реакционноспособен.
Во влажном воздухе покрывается белой пленкой Ас2О3,
препятствующей дальнейшему окислению. Изучение хим. св-в А. затруднено
из-за интенсивной радиации продуктов его распада. Соед. А. получены в микрограммовых
кол-вах. Они изоморфны соответствующим соед. La (кроме АсРО4)
Известны, напр., нерастворимые в воде Ас2О3, Ас(ОН)3,
АсНа13, AcOHal, Ac2(C2O2)3,
Ac2S3, AcH3, а также комплексные соед.
А., растворимые в воде. 227Ас выделяют из урановых руд, 2Г28Ас-из
ториевых. Миллиграммовые кол-ва А. получают облучением нейтронами Ra в
ядерных реакторах: 226Ra(n,
)
227Ra
227Ac.
Отделяют А. (в виде соед. Ас3 + ) от Ra экстракцией
теноил-трифторацетоном или с помощью ионитов. Из 1 г может быть получен
1 мг А. Металлич. А. получают также восстановлением AcF3 парами
Li.
Смесь 227Ас и 9Ве-источник нейтронов, образующихся
при облучении ядер 9Ве
-частицами,
испускаемыми 227Ас. Актиний и все его соед. токсичны (ПДК 227Ас
в воздухе рабочих помещений 1,3-10-6 Бк/л).
А. открыт в 1899 А. Дебьерном в отходах от переработки урановой смоляной руды и, независимо от него, в 1908 Ф. Гизелем.
Лит. см. при ст. Акпшноиды. Б. В. Громов.